Hitungmassa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO 3 . (Ar Ag = 108) "Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis(m) berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut (ME)". Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 11. Contoh Soal Perhitungan Elektroplating Logam Besi Fe Dengan Tembaga Cu. Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan CuSO 4 dengan arus 4 A selama 15 menit. Hitung massa tembaga yang melapisi permukaan besi tersebut. Diketahui. i = 4 A. t = 15 menit = 900 detik. Ar Cu = 63,5. Menentukan Muatan Ion Tembaga BerdasarkanHukum Faraday I, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut. Maka, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda dapat dicari menggunakan rumus: w = 96500 e × i × t ; e = muatan Cu A r Cu w = 96500 2 64 × 10 × 965 w = 3 , 2 gram Jadi, massa tembaga yang dihasilkan pada Ar Ni = 59; Ag = 108) PEMBAHASAN : Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday II karena dua sel elektrolisis menggunakan arus yang sama, dengan rumusan: ny diketahui : wAg = 1,08 gram a.c Soal No.8 om Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. 2 Hitunglah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F, ( 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64 ). Pembahasan : 3.Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,7 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 4 A. dXgbK7k.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu